30%氯化钙溶液的冰点为-55℃。也就是说,在-55℃下,氯化钙的溶解度为30%。此时氯化钙与水形成共晶化合物,达到冰点值,为-55℃。
其他温度下的溶解度,都大于30%。
例如,
-27.0℃,溶解度33%;
-15.5℃,溶解度35%;
-5.0℃,溶解度36.5%;
0℃,溶解度37.4%;
这些都是标准的分析纯物质溶解度。一般工业溶解度要大于此数值,约10%左右。
如何除去粗盐中的可溶性氯化钙至无沉淀产生,滤去沉淀,再加碳酸钠溶液至过量,滤去沉淀,然后加盐酸至无气体产生,蒸发溶剂,就没有你所说的杂质了.
离子方程式:
Ba2++SO42-=BaSO4 沉淀
Mg2+(Ca2+,Ba2+)+CO32-=MgCO3(CaCO3,BaCO3) 沉淀
2H++CO32-=H2O+CO2 气体
可由碳酸根沉淀,碳酸钠必须过量,因为要完全除去体系中多余的钡离子,钙离子,镁离子,盐酸可过量,过剩的盐酸可在蒸发过程中以HCl的形式逸出体系.
氯化钙性质分子式:CaCl2 性质:无色立方结晶。一般商品为白色多孔块状或粒状、蜂窝状。无臭,味微苦。密度2.15g/cm3。熔点782℃。沸点>1600℃。易溶于水,溶于醇、醋酸。2:1的比例放入反应桶中,进行拌和反应,使之转变为酸碱性氯化钙溶液,移入反应槽。在常温下由水溶液析出六水氯化钙结晶,加热至200℃时变成二水物,继续加热至260℃变成白色多孔状的无水氯化钙。吸湿性极强,通常暴露于空气中极易潮解。由二水合氯化钙加热至260℃进行干燥脱水制得。可用已除去重金属的精制中性氯化钙溶液,通过喷嘴喷成雾状,与300℃热气流进行逆流接触达到干燥脱水制得。用作气体的干燥剂,生产醇、酯、醚和树脂时的脱水剂。在食品工业中用作钙质强化剂、固化剂、螯合剂、干燥剂。 生产原理: 可用石灰石和盐酸反应制得。 主要化学反应如下 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2
氯化钙水溶液的作用因为有水和无水氯化钙的分子量不同,所以可以称重氯化钙饱和水溶液,加热法:就是取少许氯化钙放入试管中加热,如果试管壁上出现水珠,就是有水,否则就是无水氯化钙。有人说,看是不是粉末,如果是粉末的,就是无水氯化钙,这是错误的。
氯化钙水溶液的作用 1、呈碱性:钙离子水解呈碱性,氯离子水解。 2、导电:溶液中存在可以自由移动的离子。 3、冰点:氯化钙水溶液冰点比水低。 4、沸点:氯化钙水溶液沸点比水高。 5、蒸发结晶:氯化钙水溶液蒸发结晶。
以上信息由专业从事液体氯化钙作用的鲁秋盐化于2024/5/1 8:49:02发布
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